凝固點的概念
來源：高考網整理 2023-01-30 19:24:39
凝固點又稱凝固溫度。晶體物質凝固時的溫度,亦即該物質的液態和固態可以平衡共存的溫度。在一定的壓強下,任何晶體的凝固點和其熔點是一定的。非晶體沒有凝固點。
1凝固點的下降的計算公式
凝固點降低公式：ΔTb=Kb*m，其中Kb指溶劑沸點上升常數，可查相關數據，也可通過Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)計算，其中R=8.314，M(A)指溶劑A的摩爾質量，Tb*指純溶劑的沸點，ΔvapHm(A)指純溶劑的摩爾蒸發熱。
m指稀溶液的質量摩爾濃度，單位mol/kg。
稀溶液的凝固點降低的計算公式：ΔTf=Kf*m。
Kf指溶劑凝固點降低系數，可查相關數據，也可通過Kf=RM(A)(Tf*)^2/ΔfusHm(A)計算，R=8.314，M(A)指溶劑A的摩爾質量，Tf*指純溶劑的凝固點，ΔfusHm(A)指純溶劑的摩爾熔化熱；m指稀溶液的質量摩爾濃度，單位mol/kg。
稀溶液具有共同的性質規律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，它們與溶質的本性無關，由溶質粒子數目的多少決定，因此被稱為稀溶液的依數性。
濃溶液是相對于稀溶液而言的，并沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關系。
2凝固點高低怎么判斷
比較凝固點就是比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。例如:氯化鉀是完全電離的,所以實際上m=2mol/kg；醋酸部分電離,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不電離,m=1mol/kg。所以,根據稀溶液的依數性，氯化鉀溶液凝固點最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。
同一種晶體，凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。
在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高于熔點時將處于液態；低于熔點時，就處于固態。非晶體物質則無凝固點。
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